某充电电池的原理如图所示.溶液中c(H+)=2.0mol·L-1.阴离子为SO42-.a.b均为情性电极.充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色.下列对此电池叙述正确的是( )A. 放电过程中.左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B. 充电过程中.a极的反应式为:VO2++2H++e-=VO2++H2OC. 充电时.b极接直流电源正极.a极接直流电源负极D. 放电时.当转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某充电电池的原理如图所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为情性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是（）

A. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

B. 充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

D. 放电时，当转移1.0mol电子时共有2.0molH+从左槽迁移进右槽

练习册系列答案

相关题目

下列不能使紫色石蕊试液褪色的是

A. 新制氯水 B. 漂白粉的水溶液 C. 次氯酸钠溶液 D. 二氧化硫

将钠、镁、铝、铁分别放入的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）（）

A. 1:2:3:2 B. 6:3:2:3 C. 1:1:1:1 D. 2:1:1:1

下列判断中一定正确的是（）

A. NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1

B. 等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2

C. 分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度比为1:3

（1）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气和CO2的混合气体，制得燃料电池。该电池工作时的负极反应式为_____________；熔融盐中CO32-的物质的量在工作时__ （填“增大”、“减少”、“不变”）。

（2）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源a端为_____极，通电一段时间后，观察到滤纸d 端出现的现象是：___________；

己知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)2，且均为0.1mol, D装置中的溶液为CuSO4溶液，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，C装置阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。则Cu2+、X3+氧化能力由大到小的顺序是__ ；D装置C 极的电极反应式为____________。

（3）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y:钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2—离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油，①电池的正极反应式为________；②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_______极移动（填正或负）。

（4）某同学利用反应Cu+2H+=Cu2++H2↑设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为______。（填“原电池”或“电解池”）。

下列关于原甩池和电解池原理及其应用的叙述正确的是

A. 燃料电池通入燃料的一极为正极

B. 铅蓄电池标记为（-）的一极在放电时充当负极，充电时充当阴极

C. 电镀时，镀件连接电源正极，镀层金属连接电源负极

D. 电解NaCl溶液可以冶炼金属钠

下列反应属于放热反应的是

A. C与水蒸气在高温下反应制取水煤气 B. CO2与C在高温下进行反应

C. 加热分解碳酸钙 D. 钠与水的反应

下列各组微粒的空间构型相同的是( )

①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44－和SO42－ ⑦BF3和Al2Cl6

A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫

C. 熔融的KNO3、酒精 D. 液态的醋酸、硫酸溶液

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