Question

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4N_A
• B． 28 g聚乙烯中含有的碳原子数为2n N_A
• C． 常温常压下，0.2 g D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N_A
• D． 6.8 g KHSO₄晶体中含有0.1 N_A个阳离子

Answer 1

分析 A、25℃时，50g 98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸的混合溶液中，除了硫酸和磷酸含有氧原子，水也含氧原子；
B、聚乙烯的最简式为CH₂；
C、求出0.2 g D₂¹⁶O的物质的量，然后根据D₂¹⁶O中含质子、中子和电子均为10个；
D、求出KHSO₄的物质的量，然后根据KHSO₄由钾离子和硫酸氢根构成来分析．

解答 解：A、25℃时，50g 98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸的混合溶液中，除了硫酸和磷酸含有氧原子，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于4N_A个，故A错误；
B、聚乙烯的最简式为CH₂，故28g聚乙烯中含有的CH2的物质的量为2mol，则含2N_A个碳原子，故B错误；
C、0.2g D₂¹⁶O的物质的量为0.01mol，而D₂¹⁶O中含质子、中子和电子均为10个，故0.01mol重水中含质子、中子和电子数均为0.1N_A个，故C正确；
D、6.8gKHSO₄的物质的量为0.05mol，而KHSO₄由钾离子和硫酸氢根构成，故0.05molKHSO₄中含阳离子0.05N_A个，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．