题目内容
(1)课本上叙述：“……碳、硅、锗、锡的＋4价化合物是稳定的.而铅的＋2价化合物是稳定的．”据此判断：锡的＋2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”下同)________性，铅的＋4价化合物应具有较强的________性．PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为________．
(2)我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X＋4HNO3
PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O．
铅丹的化学式是________，此铅丹中铅的化合价是________．
由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”，下同)________性氧化物，PbO2是________性氧化物．
(3)砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是________上述反应中电子转移数目是________．
解析：
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(1)还原、氧化 PbO2＋4HCl (2)Pb3O4＋2，＋4 碱、酸 (3)AsO43－＋2I－＋2H+ |
PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
AsO33－＋I2↓＋H2O(2分) 2(每空1分)
PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O．反应进程 酸 | 1 min | 2 min | 5 min | 15 min | 20 min |
3 mol·L-1HCl | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
1.5 mol·L-1H2SO4 | 均无明显现象（无气泡） | ||||
3 mol·L-1H2SO4 | 均无明显现象（无气泡） | ||||
无论是用1.5 mol·L-1还是用3 mol·L-1的稀硫酸，均无明显现象。其结论还是与教材的叙述不相符合。
（1）为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应的差异原因”，你能对问题的答案作出哪些假设（或猜想）？
假设一：______________________________________________________________。
假设二：______________________________________________________________。
……
（2）为了论证上述假设，你设计的实验方案是：（探究过程）
_____________________________________________________________________。
（15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：
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气体 |
氮气 |
氢气 |
氨 |
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熔点（℃） |
-210.01 |
-252.77 |
-77.74 |
|
沸点（℃） |
-195.79 |
-259.23 |
-33.42 |
反应体系中各组分的部分性质见上表：
（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 ℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是 。
（2）工业上采取用上述（1）操作的目的：
。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________ 。
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大