题目内容

10．下列关于实验操作的叙述不正确的是（　　）
A．蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石
B．加液时，胶头滴管悬置在试管正上方
C．萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

分析 A．蒸馏时应防止液体暴沸；
B．滴加液体时应防止污染药品；
C．应倒立振荡；
D．分液时，注意防止液体重新污染．

解答 解：A．蒸馏时，应在烧瓶中加几粒沸石，可防止液体暴沸，故A正确；
B．滴加液体时应防止污染药品，胶头滴管应悬置在试管正上方，故B正确；
C．应倒立振荡，且上下颠倒而摇匀，故C错误；
D．分液时，注意防止液体重新污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的操作的方法和步骤，难度不大．

练习册系列答案
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16．某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：
（1）已知实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取，发生反应的化学方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．此实验过程中常因温度过高而发生副反应，有部分乙醇和浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑．若实验室选用A、C、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，且E中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水，则丙种必须盛放的一种试剂为氢氧化钠溶液．若实验室选用A、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，则E中盛放的试剂为溴水．有同学认为，如果在A装置上再加一种仪器，就可以减少副反应的发生，则该仪器为温度计．
（2）A、C、E（E中盛有氢氧化钠溶液）相连后的装置也可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①写出A装置中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得的氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
 实验序号 实验操作 现象 结论
Ⅰ向氯水中加入淀粉KI溶液 溶液变蓝 氯水中含有氯气分子
Ⅱ将氯水滴入AgNO3溶液  产生白色沉淀 氯气与水反应的产物中含有Cl-
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？实验Ⅰ结论不合理，实验Ⅱ结论不合理；若不合理，请说明理由：实验Ⅰ结论不合理，氯气和次氯酸两种物质都能使碘离子生成碘单质，从而无法确定哪种物质使溶液变蓝；实验Ⅱ结论不合理，溶液中 的氯离子可能是挥发出来的氯化氢产生的．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，请写出操作步骤关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．
1．CO2 加氢合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）△H2=+41.19 kJ•mol-1kJ/mol；升高温度会使反应Ⅱ向正（填“正”、“逆”）方向移动．
（2）一定条件下在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示：
①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线Ⅱ代表B（填“A”或“B”）投入方式．
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
a．此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol
CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜2.025．
b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随时间的变化如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速升温至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度变化曲线．
（3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．如图3所示，其中多孔电极不参与电极反应．
①该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为2.895×105C（1个电子的电量为1.6×10-19C）．
18．下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3+的是（　　）
A．加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解
B．用pH试纸检验呈弱酸性
C．滴入KSCN溶液后溶液变血红色
D．溶液显浅黄色
5．洪灾过后，需要对饮用水进行杀菌消毒，防止传染性疾病的爆发．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中，氧化产物是Cl2（填化学式），在每摩尔参加反应的盐酸中，作还原剂的盐酸的物质的量为0.5mol．
15．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+
浓度/（mol/L）2×10-31×10-31×10-22×10-3
（1）c（H+）=0.01mol/L．
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4•7H2O）．

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②试剂B是H2SO4．
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥．
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽．
⑤获得的FeSO4•7H2O需密闭保存，原因是FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4•7H2O失去结晶水）．
⑥上述1000L废水经处理，可获得 FeSO4•7H2O的物质的量是12mol．
2．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是（　　）
A．溶液中共发生了1个氧化还原反应
B．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+
C．有胶状物质生成
D．溶液颜色发生变化
19．（1）管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气．发生的反应如下：8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1
在上述反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：2；当氯气管道漏气时发生的现象是冒白烟
（2）碳的各类物质之间存在如下关系：C-CO2-H2CO3-CaCO3；氯的各类物质之间也存在如下相似关系：C12-C12O-HClO-NaClO．则C12O属于酸性氧化物（按性质分类），括号中物质的化学式为HClO；C12O与水反应的化学方程式为C12O+H2O=2HC1O．
（3）CuO在加热条件下与NH3反应，可表现出与（（1）反应中的C12相同的性质，该性质是氧化性；CuO与NH3在加热条件下反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
20．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝色后褪色SO2有漂白性
B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀变为黑色Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
A．AB．BC．CD．D

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