Question

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c（H⁺）=10^-11mol?L^-1，则该小组在该温度下测得0.1mol?L^-1氢氧化钠溶液的pH应为（　　）

• A、13
• B、12
• C、11
• D、10

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：某温度下0.01mol?L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，则K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-11mol/L×0.01mol/L=10^-13（mol?L^-1）²，根据水的离子积常数计算0.1mol氢氧化钠溶液氢离子浓度，从而得出溶液的pH．

解答： 解：某温度下0.01mol?L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，
则K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-11mol/L×0.01mol/L=10^-13（mol?L^-1）²，
则0.1mol/L氢氧化钠溶液中c（H⁺）=

10 -13

0.1

=10^-12mol?L^-1，则溶液的pH=12，
故选：B．

点评：本题考查pH的简单计算，正确计算该温度下水的离子积常数是解本题关键，难度中等．