题目内容
一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）
A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
D．若增大压强，则物质Y的转化率增大
D
【解析】
试题分析：容积增大为10L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的1/2，但是压强减小时，平衡向左移动，Z浓度小于原来的1/2，即Z的平衡浓度小于0.03mol/L，A错误；经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则消耗的X为0.6mol，所以达到平衡时X浓度为（1-0.6）/5=0.08mol/L，B错误； 若升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，△H＜0，C错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，物质Y的转化率增大，D正确。
考点：考查化学平衡的计算，化学平衡的影响因素。
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cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是( )
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C．反应可表示为X+3Y
2Z，平衡常数为1600
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
2C+2D,在4种不同情况下的反应速率分别为单位mol·Lˉ1·sˉ1：