题目内容
实验室欲测定绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。称1 g绿矾溶解在300 mL水中，再加入硫酸和磷酸。用0.02 mol·L-1 KMnO4溶液滴定到溶液变粉红色，消耗V mL。已知：
+5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3++4H2O，Fe3+(黄色)+2H3PO4====H3［Fe(PO4)2］(无色)+3H+。 （1）FeSO4·7H2O的质量分数____________________。
（2）简述磷酸的作用__________________________________________________。
解析：（1）设1 g绿矾中含FeSO4·7H2O的物质的量为x，由+5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3+
+4H2O，可知x=5×V mL×10-3 L·mL-1×0.02 mol·L-1=V×10-4mol；m(FeSO4·7H2O)=V×10-4 mol×278 g·mol-1=2.78×10-2V g；绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数为
×100%=2.78V%。
(2)氧化产物Fe3+使溶液呈棕黄色，干扰达到滴定终点粉红色的观察。由题目所给信息可知，加入H3PO4能与Fe3+结合生成无色物质，消除了Fe3+的干扰。
答案：（1）2.78V%
(2)磷酸和铁离子生成无色物质，可消除棕黄色的铁离子的干扰
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