如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池.装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过.充放电的化学方程式为Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3．闭合开关K时.b极附近先变红色．下列说法正确的是( )A．负极反应为4Na﹣4e﹣═4Na+B．闭合K后.b电极附近的pH变小C．闭合K后.a电极上有气体产生D．当有0.01mol Na+通过离子交换膜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是( )

A．负极反应为4Na﹣4e﹣═4Na+

B．闭合K后，b电极附近的pH变小

C．闭合K后，a电极上有气体产生

D．当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL

练习册系列答案

相关题目

某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl―、SO42―，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲；②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体；③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。则下列有关叙述正确的是

A．由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/L

B．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+

C．n(NH4+)：n(Al3+)：n(SO42―)＝3∶1∶10

D．原溶液一定存在Cl―

绿原酸的结构简式如下图,下列有关绿原酸的说法不正确的是( )

A．分子式为C16H18O9

B．能与Na2CO3反应

C．能发生取代反应和消去反应

D．0.1 mol绿原酸最多可与0.8 mol NaOH反应

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32-

B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-

下列仪器①普通漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( )

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦

下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )

A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B．用Cl2将苦卤中的Br﹣氧化：Cl2+Br﹣═Cl﹣+Br2

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是( )

A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1

B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示：

已知①A、B、C、D、G含有同种元素。

②

	纯A(单质)	B溶液	D固体	G溶液
颜色	银白色	黄色	红棕色	浅绿色

③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。

依据以上信息填空：

（1）写出D的化学式：。

（2）G生成C的过程中所出现的现象为写出对应的离子方程式

（3）写出反应A→B的化学方程式：。

（4）B→F的离子方程式为；G与次氯酸反应的离子方程式为。

下列关于胶体的说法不正确的是( )

A．可用渗析法提纯胶体

B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

C．胶体微粒不能透过滤纸

D．往25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体

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