题目内容

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．向某溶液中加入适量的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有Cl-

B．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加AgNO3溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有Cl-

C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-

练习册系列答案
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溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小

C．能否透过滤纸薄 D．是否均一、稳定、透明

下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）

A．淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体

B．戊烷（C5H12）有三种同分异构体

C．乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应

D．福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂

在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，下列关于该平衡叙述正确的是（ ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。

请回答下列问题：

（1）甲室中气体的物质的量为___________mol。

（2）甲室中气体的质量为__________g。

（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为_____________，质量比为___________。

（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体，假设固体的体积可忽略），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___________”处（填数字）

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

A．2:1 B．1:2 C．1:4 D．1:1

燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。

（1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） △H

若①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5kJ·mol－1

②2CO（g）═2C（s）+O2（g） △H2=+221kJ·mol－1

③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3=﹣393.5kJ·mol－1

则△H= kJ·mol－1。

（2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________________；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做________________。

（3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：___________________。

（4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。

①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式： ；

②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为 。

下列表述正确的有

①某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物

②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2

③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

④漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡

⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯

⑥能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是

A．平衡体系，改变某一条件造成化学反应速率发生了改变

B．平衡体系，改变某一条件使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变

C．平衡体系，改变某一条件造成正、逆反应速率不再相等

D．平衡体系，加入了催化剂

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