题目内容
为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（ ）
| A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物 |
| B．SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃．说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物 |
| C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀．说明：SbCl3、SbCl5、都是离子化合物 |
| D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电．说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物 |
A．离子化合物常温下呈固态，熔沸点较高，故A错误；
B．SbCl3、SbCl5的熔点较低，为分子晶体，不是离子化合物，故B正确；
C．如果SbCl3、SbCl5是共价化合物，它们在水溶液中水的作用下也会电离出氯离子和金属离子，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，故C错误；
D．分子晶体溶于水后也可发生电离而导电如HCl等，同样也可能电离产生Cl-，不能根据溶液是否导电判断是否为离子化合物，应根据熔融状态下该化合物能否导电，若能导电，则为离子化合物，若不能导电，则为共价化合物，故D错误．
故选B．
B．SbCl3、SbCl5的熔点较低，为分子晶体，不是离子化合物，故B正确；
C．如果SbCl3、SbCl5是共价化合物，它们在水溶液中水的作用下也会电离出氯离子和金属离子，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，故C错误；
D．分子晶体溶于水后也可发生电离而导电如HCl等，同样也可能电离产生Cl-，不能根据溶液是否导电判断是否为离子化合物，应根据熔融状态下该化合物能否导电，若能导电，则为离子化合物，若不能导电，则为共价化合物，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
期末100分闯关海淀考王系列答案
小学能力测试卷系列答案
相关题目