题目内容

下列离子方程式正确的是（　　）
A、过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B、Na2O2与水发生反应：O22-+H2O=2OH-+H2↑
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、Ca（HCO3）2与足量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二氧化碳过量，反应产物为碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀；
B．过氧化钠为氧化物，离子方程式中需要保留化学式，且反应产物错误，应该为氧气；
C．氢氧化钠过量，反应产物为偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；
D．氢氧化钠过量，钙离子不足，反应后碳酸根离子有剩余．
解答： 解：A．过量CO2通入澄清石灰水中，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故A错误；
B．Na2O2与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据C错误；
D．Ca（HCO3）2与足量的NaOH溶液反应，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
相关题目
下列装置能构成原电池的是（　　）
A、
    稀硫酸
B、
     稀硫酸
C、
     稀硫酸
D、
      无水乙醇
在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（　　）
①缩小容器的体积　 
②增加碳的量　  
③恒容下通入CO2
④恒压下充入N2　  
⑤恒容下充入N2　
⑥恒容下通入CO．
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③⑥D、③⑤⑥
已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（　　）
A、3：5B、3：2
C、2：3D、5：3
下列反应是吸热反应的是（　　）
A、灼热的炭与二氧化碳反应
B、铁和稀硫酸的反应
C、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
D、钢铁制品生锈的反应
碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中．
（1）根据下列反应的能量变化示意图，2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=
 
．

（2）在体积为2L的密闭容器中，充人1mol CO2和3mol H，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O，测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=
 
．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
 
（填编号）．
A．升高温度         B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂    D．再充入1mol CO2和4mol H2
（3）CO2溶于水生成碳酸．已知下列数据：
弱电解质 H2CO3 NH3．H2O
电离平衡常数（ 25℃） Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5
现有常温下1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=
Kw
Kb
，CO32-第一步水解的平衡常数Kh=
Kw
Ka2
．
①判断该溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“碱”）性，写出该溶液中CO32-发生第一步水解的离子方程式
 
．
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是
 
．
A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=1mol-1
D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池．原理如图所示：

通入CO的管口是
 
（填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：
 
．
某烃在标准状况下的密度是氢气的29倍，现取11.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g，求：
（1）该烃的相对分子质量
 

（2）确定该烃的分子式
 

（3）写出该烃可能有的结构简式
 
．
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是
 
．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式．固体B
 
；C
 
；沉淀D
 
；溶液E
 
．
（3）写出①、③、④三个反应的化学方程式，②反应的离子方程式．
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．
（4）若含KAl（SO4）2 0.15mol，同时将②氨水换成NaOH溶液，产生沉淀质量为7.8g，则需NaOH溶液的物质的量为
 
．
下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是（　　）
A、其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
B、其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快
C、化学反应达到一定限度即“平衡状态”时，正反应的速率与逆反应的速率相等
D、化学反应达到一定限度即“平衡状态”时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

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