题目内容

用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL

容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥         B．②⑤⑦⑥      C．①③⑤⑥⑦      D．②⑥③⑦⑤⑥

D


解析:

溶液配置过程

练习册系列答案
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（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

①
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
；②
冷凝管
冷凝管
；   ③
分液漏斗
分液漏斗
；④
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
③④
③④
．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置
Ⅱ
Ⅱ
（填装置序号） 进行
萃取
萃取
 和
分液
分液
 操作，再用装置
I
I
（填装置序号）进行
蒸馏
蒸馏
 操作．
（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需
10mL量筒
10mL量筒
、
胶头滴管
胶头滴管
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
②所取浓硫酸的体积为
2.7
2.7
mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
BCD
BCD

A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D．定容时俯视
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．
在实验室里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和（　　）；所需浓硫选的体积为（　　）mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用（　　）mL．以下组合正确的是（　　）
实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是（　　）
用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制1mol?L-1的稀硫酸100mL，配制溶液时可能用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒．则正确的选用顺序是（　　）
欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为
AEFCBD
AEFCBD
．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为
13.6
13.6
mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
15
15
mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
偏低
偏低
（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同．）
③在转入容量瓶前烧杯中液体应
冷却
冷却
，否则会使浓度
偏高
偏高
；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度
偏低
偏低
．
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度
偏高
偏高
；仰视则使浓度
偏低
偏低
．

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