题目内容
一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH3
3H2＋N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是
3H2＋N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是| A．反应前后的压强比为5：7 | B．达到平衡时NH3的分解率为40％ |
C．N2的平衡浓度为 mol/(L·s) | D．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s) |
CD
略
练习册系列答案
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4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
2Z(g) ΔH< 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的
CH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
N2O4（g）△H＜0。
xP(g)+2Q(g)，当反应达到平衡时，生成4 mol Q，并测得P的平衡浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述中正确的是
2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：
95.79
2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是
再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍