题目内容
15．研究证实，放射性元素${\;}_{53}^{125}$I可以治疗肿瘤，该元素原子的核内中子数是（ ）| A． | 72 | B． | 19 | C． | 53 | D． | 125 |
分析 元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答．
解答 解：放射性元素${\;}_{53}^{125}$I的质量数为125，质子数为53，则该原子的中子数为：125-53=72，
故选A．
点评 本题考查了核素组成及应用，题目难度不大，明确质量数与质子数、中子数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 铝放入烧碱溶液中溶解：2Al+2OH-+2 H2O═2 AlO2-+3H2↑ | |
| B． | 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH-═H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
6．
金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是（ ）
金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是（ ）| A． | 绿原酸分子中有4个手性碳原子（碳旁边连接4个不同的原子或原子团） | |
| B． | 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应 | |
| C． | 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应 | |
| D． | 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上 |
3．现有如下各种说法，正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键
③离子键是阴、阳离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子中存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键
③离子键是阴、阳离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子中存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
| A． | ①②⑤正确 | B． | 都不正确 | ||
| C． | ④正确，其他不正确 | D． | 仅①不正确 |
10．
北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）| A． | 其分子式为C15H20O4 | |
| B． | 该物质含三种官能团 | |
| C． | 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应、加聚反应 | |
| D． | 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH |
20．分子式为CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则羧酸是（ ）
| A． | 甲酸 | B． | 乙酸 | C． | 丙酸 | D． | 乙二酸 |
7．
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上）戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，下列判断正确的是（ ）
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上）戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，下列判断正确的是（ ）| A． | 甲一定是金属元素 | |
| B． | 气态氰化物的稳定性庚＞己＞戊 | |
| C． | 乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以相互反应 | |
| D． | 庚的最高价氧化物水化物酸性最强 |