Question

4．O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是（　　）

• A． 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
• B． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
• C． 氧气是氧化产物
• D． 除O₂外，其余反应物和生成物中均只有极性共价键

Answer 1

分析 反应H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF₆，还原产物为O₂，以此解答该题．

解答 解：A．不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故A错误；
B．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，则H₂S为还原剂，O元素由+1价降低到0价被还原，则O₂F₂为氧化剂，所以由方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，故B正确；
C．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故C错误；
D．O₂F₂中的2个O原子之间为非极性共价键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为A，注意因条件未知，不能确定HF的物质的量，题目难度不大．