Question

已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为：

++H⁺CO₂↑+Mn²⁺+H₂O;+Fe²⁺+H⁺Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O。

现称取草酸亚铁(FeC₂O₄)样品2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再将其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。

（1）试分别配平下列两个离子反应式。

□+□+□H⁺□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O;

□+□Fe²⁺+□H⁺□Fe³⁺+□Mn²⁺+□H₂O。

（2）求样品中草酸亚铁的质量分数。

Answer 1

（2）80.0%

解析：该题为氧化还原方程式的配平及有关计算。

（1）中C为+3价，中Mn为+7价，由得失电子数相等配平即可。

（2）由反应方程式可推出关系式：

          3KMnO₄        —        5FeC₂O₄

            3                                  5

0.0334 L×0.200 mol·L^-1 n(FeC₂O₄)

w(FeC₂O₄)=×100%

=×100%=80.0%