题目内容

如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（　　）
①中实验②中现象
A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡
B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红
CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊
D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色
A、AB、BC、CD、D
考点：真题集萃
专题：
分析：A．水蒸气、氢气都能使肥皂水冒泡；
B．氨气的水溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色；
C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
D．乙烯能和溴发生加成反应而使溴褪色．
解答： 解：A．水蒸气、氢气都能使肥皂水冒泡，所以如果有②中现象，不能证实①中反应发生，故A选；
B．氨气的水溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，氯化铵、氢氧化钙都是固体，且不能使酚酞试液变红色，如果有②中现象，则能证实①中反应发生，故B不选；
C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠是固体，所以如果有②中现象，能证实①中反应发生，故C不选；
D．乙烯能和溴发生加成反应而使溴褪色，所以有②中现象，能证实①中反应发生，故D不选；
故选A．
点评：本题考查实验装置综合，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意A中水蒸气干扰实验，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A、K+、Al3+、Cl-、CO32-
B、H+、Na+、Br-、SiO32-
C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、K+、NH4+、OH-、NO3-
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是
 Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
开始沉淀1.53.36.59.4
沉淀完全时3.75.29.712.4
请回答：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
 
（填字母序号）．
A．MgO              B．Na2CO3             C．蒸馏水
（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为
 
．
（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
 
．
②根据如图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
③如图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
 
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10一12、Ksp[Ca（OH）2]=4.7×10一6．若用石灰乳替代氨水，
 
 （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是
 
．
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）
一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是
 
，写出再生反应的化学方程式：
 
．NH3的沸点高于
H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比
 
力更强的作用力．
（2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是
 
，其原因是
 
．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3?H2O：Ki=1.8×10-5．
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
 
（答案用小数表示，保留3位有效数字）．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）
 
．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
 
．
以“创新?未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行．车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注．液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极6C+xLi++x e-═LixC6，负极LiNiO2-xe-═Li1-xNiO2+xLi+．则下列说法中正确的是（　　）
A、放电时，电子从正极流向电源的负极
B、放电时，Li+向负极移动
C、该电池的总反应为LiNiO2+6C
放电
充电
 Li1-xNiO2+LixC6
D、充电时，阳极发生的电极反应为Li1-xNiO2+xLi++x e-═LiNiO2
有机物A（C13H18O2）具有香味，可用作香皂、洗发香波的芳香剂．A可通过下图所示的转化关系而制得．

已知：
①B属于芳香族化合物，相对分子质量大于100，小于130，其中含氧质量分数为0.131；
②D、E具有相同官能团．E分子的核磁共振氢谱有两个峰，其峰面积之比为9：1；
③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
请回答下列问题：
（1）F的名称是
 
．
（2）A的结构简式为
 
．
（3）物质C发生银镜反应的化学方程式是
 
．
（4）D经多步反应可合成物质X，其结构结构简式为，写出X与NaOH溶液共热的化学方程式
 
．
已知：①-NO2
Fe+HCl
-NH2，
②
③
④当苯环上含有-CH3、-Cl等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的邻位或对位，而当苯环上含有-NO2等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的间位．
某同学由烃A按下列流程进行合成实验：

（上述流程中，D需经多步反应才能得到F，在此不作要求）
（1）由A合成B可有两种途径，除题中生成中间产物这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为
 
，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，试分析，当消耗等量反应物时
 
（填“题中”或“另一”）途径获得B的产量更高；
（2）反应①的条件为
 
，反应②所用试剂混合的先后顺序为
 
，反应④的反应类型为
 
，D的核磁共振氢谱有
 
条峰；
（3）写出生成高分子化合物N的化学方程式
 
；
（4）写出一种符合下列三个条件的有机物的结构简式
 
．
①分子式比B多一个“CH2”，②具有“两性”，③苯环上的一氯代物只有两种．
2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：l9：91
pH8.27.26.2
由上表判断，NaHSO3溶液显
 
性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：
 
．
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
催化剂
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
 
 （填代号）．

（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
 
．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图2是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：
 
．
②电解后溶液的pH=
 
（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是
 
 L．
分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（　　）
A、非电解质：C6H12O6、Cl2、C2H5OH
B、酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2
C、混合物：铝热剂、淀粉、漂白粉
D、同素异形体：C60、C70、金刚石

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