Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．有以下4个化学方程式：
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）
③

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）
④

1

2

H₂SO₄（浓，aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）
其中反应热为-57.3kJ?mol^-1的是（　　）

• A、①②
• B、③
• C、④
• D、均不符合

Answer 1

分析：中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．

解答：解：①选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ/mol，故①不符合；
②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故②不符合；
③符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，故③符合；
④浓硫酸溶解过程是放热过程，反应后放热大于57.3kJ?mol^-1，故④不符合；
故选B．

点评：本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键．