Question

已知2A₂(g) + B₂(g) 2C(g) H= -a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

（1）a     b(填“＞”“=”或“＜”)。

（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将      （填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度      w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之间满足何种关系：              (用等式表示)。

（4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是             。

a．ν(C)=2ν(B₂)                 b．容器内压强保持不变

c．ν(逆)(A₂)=ν(正)(B₂)          d．容器内的密度保持不变

 

Answer 1

【答案】

（1）＞  （2）减小  （3）=  a=b+c  （4）b

【解析】

试题分析：（1）2A₂(g) + B₂(g) 2C(g) H= -a kJ/mol(a＞0)，表示2molA和1molB完全反应生成2molC释放akJ的能量，在500℃是充分反应达到平衡时生成的C小于2molC，那放出热量b kJ，一定小于akJ；

（2）因为反应的H＜0,温度越高，K越小。

（3）在同一容器同一条件下 2molA₂和1molB₂建立的平衡和2mol C建立的平衡时等效平衡。所以平衡后C的浓度仍为w mol/L，且a=b+c；（4）该容器恒容，反应中全部是气体，所以密度始终不变，d不行；该反应的Vg≠0，容器内压强保持不变时，说明反应已达平衡状态，b可以；a不能体现ν(逆) =ν(正)，C．用AB速率表示平衡状态应该是ν(逆)(A₂)=2ν(正)(B₂) ，c错误。

考点：化学反应平衡常数和化学反应平衡状态的判断。