Question

11．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）

• A． 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+642 kJ•mol^-1
• B． 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1
• C． 已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1，则：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）的△H=+572 kJ•mol^-1
• D． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反应放出46.2 kJ的热量

Answer 1

分析 A．燃烧反应的反应热为负值；
B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量，则2mol石墨转化为CO放出221kJ热量；
C．反应热与方程式的计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反；
D．合成氨反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物．

解答 解：A．燃烧反应的反应热为负值，1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-642 kJ•mol^-1，故A错误；
B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量，则2mol石墨转化为CO放出221kJ热量，所以2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，故B错误；
C．反应热与方程式的计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反，已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1，则：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）的△H=+572 kJ•mol^-1，故C正确；
D．已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，该反应为可逆反应，氮气和氢气不能全部转化为氨气，所以在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反应放出热量小于46.2 kJ，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力．