Question

19．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子
• B． 3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8 N_A个电子
• C． 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A
• D． 密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

Answer 1

分析 A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化硫；
B．根据Fe₃O₄中铁为+$\frac{8}{3}$价来分析；
C．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价；
D．NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A.1molCu和足量热浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，不会生成三氧化硫，故A错误；
B．Fe₃O₄中铁为+$\frac{8}{3}$价，故1mol铁反应失去$\frac{8}{3}$mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe₃O₄失去8mol电子，即8N_A个，故B正确；
C．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N_A个，故C错误；
D．NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以产物分子数小于2N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，注意过氧化钠与水反应中氧元素化合价变化．