题目内容

化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述错误的是（　　）
A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
B、“84”消毒液的有效成分为NaClO，能杀菌消毒
C、某雨水放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水在放置过程中溶解了较多的CO2
D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
考点：常见的生活环境的污染及治理
专题：化学应用
分析：A．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；
B．“84”消毒液的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，能杀菌消毒；
C．pH＜5.6为酸雨，酸雨中亚硫酸为弱电解质，具有还原性，能被氧化成强电解质硫酸，溶液的pH减小；
D．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．
解答： 解：A．绿色化学应从源头上做起，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不能先污染后治理，故A正确；
B．“84”消毒液的有效成分为NaClO，NaClO中氯元素为+1价，能得到电子表现氧化性，所以能杀菌消毒，故B正确；
C．饱和CO2溶液的PH等于5.6，而雨水的pH由4.68变为4.28，是由于2H2SO3+O2═2H2SO4，溶液的酸性增强，pH减小，故C错误；
D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查绿色化学的核心、“84”消毒液的有效成分、酸雨、光导纤维等知识，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．注意A不能先污染后治理为高频考点．
练习册系列答案
相关题目
NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）
A、23 g Na和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA个电子
B、203gMgCl2?6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个
C、200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA
D、Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．
请回答：
（1）若A为金属单质Fe，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色晶体，则B的分子式为
 
，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
 
．
（2）若A为非金属单质，B为金属单质，C为常见酸，且C的组成中含有与A相同的元素．则C的分子式为
 
，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为
 
．
某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是探究了碳酸氢钠的化学性质．
①取样品溶于适量的水中，测得溶液的PH大于7；
②向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳；
③向小苏打溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀；
④同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验，实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中
石灰水出现白色浑浊．试回答下列问题：
（1）写出②中的反应方程式
 

（2）④实验结束时，操作上要注意的问题是
 

（3）由实验④可以得出的结论是
 
．
（4）请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）
 
、
 
、
 
．
电化学问题：该大题共3个小题，请按要求回答下列各小题中的问题．
（1）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2
充电
放电
Cd+2NiO（OH）+2H2O，该电池中的电解质溶液显
 
性（填写“酸性”、“中性”或“碱性”），当该电池放电时，正极上发生的电极反应式是
 
．
（2）如图1是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图．

①电解过程中，a电极为
 
极，该电极上发生的电极反应式应为
 
．
②电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是
 
．
③电解过程中能量转化的主要形式是
 
．
（3）图2是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置．为了防止副反应的进行，工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用阳离子交换膜隔开（如图3），原料饱和食盐水应从
 
处加入（填字母“A”或“B”）．阳离子交换膜只允许
 
离子通过．若采用无隔膜电解食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，则电解过程的总反应化学方程式为
 
．
当两极都用银片作电极电解硝酸银水溶液时，阳极的产物是（　　）
A、只有银B、银和氧气
C、银和氢气D、上述都不对
中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）
A、电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁
B、电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C、在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子
现有甲烷和氧气的混合气体，测得在标准状况下的密度为1.25g/L，求这混合气体中甲烷和氧气的质量比为多少？
常温下，将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4?xH2O]溶于适量水中，得到浅绿色溶液，测得溶液的pH=3，已知Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-34，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
A、该溶液中，由水电离出的氢离子浓度与溶液中氢氧根离子浓度之差为0
B、该溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）═4c（SO42-）+c（OH-）
C、向该溶液中加入H2O2：调节pH，Fe2+可转化为Fe（OH）3沉淀
D、向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素以AlO2-形式存在

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