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下列反应8NH
3
+3Cl
2
====6NH
4
Cl+N
2
中氧化产物和还原产物个数之比为( )
A．8∶3
B．3∶8
C．6∶1
D．1∶6
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D
氧化产物为N
2
，还原产物为NH
4
Cl。
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法医常用“马氏试砷法”来证明是否是砒霜（As
O
）中毒。“马氏试砷法”是把锌、盐酸与被检验试样混合，再将生成的砷化氢（AsH
）气体导入热玻璃管。该反应的第一产物是ZnCl
。AsH
在热玻璃管内分解，产生亮黑色的As，即可证明是否是砒霜中毒。下列对“马氏试砷法”第一步反应的叙述，正确的是（ ）
A．盐酸作还原剂
B．盐酸作氧化剂
C．锌作还原剂
D．砒霜作还原剂
L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，A、B分别代表两种含不同氯元素的物质（每种物质中，氮和氯元素的化合价只有一种）；又知M中氮元素的化合价要比Q物质中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化（未配平）：
①P+A→Q+B ②L+O
2
→M+H
2
O ③L+M→R+H
2
O ④B+H
2
O→A+O
2
（1）若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_______________________，理由是_____________________________________________________________________________。
（2）反应②必须在催化剂（铂、氧化铁等）作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为___________________________________________________________________。
（3）某学生写出下面三个含氮物质的相互转化的关系式：
(a)M+P→N
2
O
3
+H
2
O (b)N
2
O
4
+H
2
O→P+Q (c)M+L→Q+H
2
O
其中一定不可能实现的是____________，理由是____________________________________
______________________________________________________________________________。
下列叙述正确的是（ ）
A．失电子越多的还原剂，其还原性越强
B．阴离子只能失去电子被氧化，作还原剂
C．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强
下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
====Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
B．Cu
2
(OH)
2
CO
3
2CuO+CO
2
↑+H
2
O
C．Fe
2
O
3
+3CO
2Fe+3CO
2
D．MgO+2HCl====MgCl
2
+H
2
O
在2KMnO
4
+16HCl====2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O反应中( )
A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5
B．被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8
C．KMnO
4
只有一部分发生还原反应
D．KMnO
4
与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色,还原型呈无色,其转化关系式为:氧化型(蓝色)+ne
-
还原型(无色),奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理,其装置如图1。
图1 图2
某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验:
①在250 mL锥形瓶中,依次加入2 g NaOH、100 mL H
2
O和2 g葡萄糖,搅拌溶解后,再加入3～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液,振荡混合液呈蓝色;
②塞紧橡皮塞,关闭活塞a、b,静置,溶液变为无色;
③打开活塞、振荡,溶液又变为蓝色;
④关闭活塞、静置,溶液又变为无色;
⑤以上步骤③④可重复多次。
请回答下列问题:
(1)若塞紧图1中锥形瓶塞,并打开导管活塞a、b,从____________导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后,再关闭活塞a、b并振荡,溶液_________(填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。
(2)如图2所示:某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中,A试管充满溶液,B中有少量溶液,塞上橡皮塞静置片刻,两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管,溶液显蓝色的是_________试管。
(3)上述转化过程中葡萄糖的作用是_________,亚甲基蓝的作用是_________。
(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替,这是因为____________________________________。
(5)该实验中③④操作_________(填“能”或“不能”)无限次重复进行,理由是______________。
若金属单质的活泼性越强，则对应的阴离子越难被还原。现有Cu（NO
3
）
2
、Mg（NO
3
）
2
和AgNO
3
组成的混合液向其中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H
2
配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题。
（1）P
4
+HNO
3
+H
2
O——H
3
PO
4
+NO↑，该反应中氧化产物是_____________________。
（2）Fe+H
2
SO
4
（浓）
Fe
2
(SO
4
)
3
+SO
2
↑+H
2
O，此反应中，被氧化的元素名称是________，所得还原产物名称为________。
关 闭
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O
）中毒。“马氏试砷法”是把锌、盐酸与被检验试样混合，再将生成的砷化氢（AsH
2CuO+CO2↑+H2O
还原型(无色),奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理,其装置如图1。
Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O，此反应中，被氧化的元素名称是________，所得还原产物名称为________。