题目内容

9．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）
A．CuB．K2SO4C．MgCl2溶液D．盐酸

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．

解答 解：A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、硫酸钾属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；
C、MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，故C错误；
D、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
故选B．

点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．

练习册系列答案
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19．已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O  K=2.0×10-13．则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为（　　）
A．10B．15C．20D．25
20．实验小组做酸碱中和实验，需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL和0.2mol/L的盐酸250mL，现进行配制．
（1）需要称量NaOH固体2.0克；
（2）需量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸4.2mL；
（3）定容时的操作是：继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1～2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切．
（4）配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有BCD．
A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
C．稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
D．定容时俯视刻度线
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．
17．下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．葡萄糖C．氨基酸D．油脂
4．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．2-甲基-3-丁烯B．1-甲基乙醇C．2-乙基丙烷D．乙基苯
3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I-的形式存在．实验室中从海藻中提取碘的流程图如图如图1所示：

（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①过滤，③萃取；写出操作步骤②中有关反应的离子方程式Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（2）操作步骤③中，可以选择的试剂是BC．
A．乙醇     B．四氯化碳    C．苯    D．乙酸
（3）为使海藻灰中的I-转化为含碘的有机溶液，实验室中有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网及必要的夹持仪器，还需要准备的仪器是分液漏斗、普通漏斗
（4）从含碘的有机溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出如图2所示蒸馏装置中的错误之处缺少石棉网；温度计位置不正确；冷凝管进出水方向颠倒．
（5）进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度使其不至过高，最后晶体碘收集在蒸馏烧瓶中．
10．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（　　）
①过滤  
②加过量 Ba（OH）2溶液 
③加适量盐酸   
④加过量 NaCO3溶液．
A．①④②③B．④①②③C．②④①③D．④②①③
7．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体．工业上从弱碱性卤水（主要成份为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的方法如下（如图1）：

 （1）写出沉淀过程的离子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O=MgCO3•3H2O↓．
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为c（填序号）
a．向卤水中滴加NaOH溶液，
b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c．向卤水中通CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
（3）沉淀过程中的c（Mg2+）随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图4所示．沉淀过程选择的温度为313K，理由是较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg2+）较小，提高Mg2+的沉淀率，但温度过高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．

（4）写出MgCO3•3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O+CO2↑+10H2O．
（5）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净．
8．已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
A．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，消耗的CO是28g
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO的燃烧热为-566 kJ/mol

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