题目内容

标准状况下,氢气和氯气的混合气体56L,光照使之充分反应,将产生的HCl气体溶于水得浓度1mol/L的盐酸2L.原混合气体中氢气的质量分数可能是   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

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A. 60%　　B. 4.05%　　C. 40%　　D. 1.84%

答案：BD
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4L H2O中分子数为NA
⑤18gNH4+离子中所含的电子总数为10NA．
（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是
1.12
1.12
L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是
0.05
0.05
mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是
1
1
mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是
0.04
0.04
mol?L-1．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①镁在二氧化碳中燃烧反应：
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
③金属铜与浓硫酸加热反应：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
3
3
P4+
10
10
HClO3+
18H2O
18H2O
=
10
10
HCl+
12
12
H3PO4
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是
HClO3
HClO3
；若有1mol P4反应，则有
20
20
mol电子转移．
（一）某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是
除去氯气中的水蒸气
除去氯气中的水蒸气
．
（2）B中观察到的实验现象是
不褪色
不褪色
．
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（二）新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的微粒是
H+
H+
．上述溶液逐渐褪去，起作用的微粒是
HClO
HClO
．
加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是
Cl-
Cl-
．
（三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是
11.2
11.2
L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是
0.5
0.5
mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是
1
1
mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是
0.1
0.1
mol?L-1．
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA．

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