Question

18．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的正确表示是（　　）

• A． 用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
• B． 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
• C． 在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min）
• D． 在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐增大的

Answer 1

分析 经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

解答 解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，
A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；
C．反应速率为平均速率，则在2min内的平均反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）^-1，故C错误；
D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大．