题目内容
14．如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌片为正极 | |
| B． | 该电池工作时电能转化为化学能 | |
| C． | 该电池的总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| D． | 电子由铜片通过导线流向锌片 |
分析 铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答．
解答 解：A．该原电池中，锌是负极，故A错误；
B．原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；
C．该电池是锌是负极，正极是氢离子发生还原反应，电池的总反应式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C正确；
D．电子由锌片通过导线流向铜片，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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4．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
| A． | 氧化铜、木炭 | B． | 碳酸钙、碳酸钠 | C． | 氯化铁、氯化钠 | D． | 乙醇、水 |
+
$\stackrel{△}{→}$
b．
c．
．
．
．
，写出其合成路线：
．
2．化学与生产、生活紧密相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 性质 | 用途 |
| A | 糖类、油脂和蛋白质均能水解 | 供给人类营养 |
| B | 铁能被浓硫酸钝化 | 铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器 |
| C | 碳单质的还原性强于硅单质 | 碳与石英反应冶炼粗硅 |
| D | 常温下，氨气能与氯气反应 | 浓氨水检验氯气管道泄漏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A． | 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体 | |
| B． | 二氧化硫具有强氧化性，可用于漂白纸张 | |
| C． | 铝能置换出氧化铁中的铁，工业上利用铝热反应冶炼铁 | |
| D． | 医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌 |
1．水煤气法制甲醇工艺流程框图如图：
已知：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成．
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．
①此反应的化学平衡常数表达式为$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是BC．
A加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）．
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10min后达到平衡，此时c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol•L-1•min-1．
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）．
已知：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成．
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．
①此反应的化学平衡常数表达式为$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是BC．
A加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）．
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度/mol•L-1 | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10min后达到平衡，此时c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol•L-1•min-1．
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）．
8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 中子数为3的He原子：32He | B． | HCl的电子式： | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | 肼（N2H4）的结构简式：H2N-NH2 |
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
| B． | FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | |
| C． | 碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
6．
一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | t2时改变的条件是：只加入一定量的SO2 | |
| B． | t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2 | |
| C． | t1时平衡混合气的$\overline{{M}_{1}}$大于t3时平衡混合气的$\overline{{M}_{2}}$ | |
| D． | t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数 |