Question

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ?mol^-1
下列表述正确的是（N_A代表阿伏伽德罗常数的数值）（　　）

• A、1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol^-1
• B、Na₂O₂（s）+CO（g）═Na₂CO₃（s）△H=-509 kJ?mol^-1
• C、Na₂O₂（s）与CO₂（g）反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N_A
• D、Na₂O₂和Na₂CO₃中阴阳离子个数比不同

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、单位不对；
B、利用盖斯定律解答，①÷2+②可得；
C、1molNa₂O₂反应转移1mol电子；
D、过氧化钠中有钠离子和过氧根离子，2中有钠离子和碳酸根离子．

解答： 解：A、1molCO燃烧放热为283KJ，故A错误；
B、已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ?mol^-1
据盖斯定律，①÷2+②得B，故B正确；
C、1mol过氧化钠与二氧化碳反应放出226KJ的热量同时转移电子数为N_A，故C错误；
D、1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，1mol碳酸钠中含有2mol钠离子和1mol碳酸根离子，Na₂O₂和Na₂CO₃中阴阳离子个数比相同，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查放热多少与燃烧热的单位不同、盖斯定律的应用、过氧化钠在氧化还原反应中转移电子数计算以及过氧化钠中阴阳离子数等等，题目难度中等．