题目内容
由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是
正
正
极，发生还原
还原
反应，电极反应式是2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；锌是负
负
极，发生氧化
氧化
反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．分析：铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，根据金属的活泼性判断正负极，根据得失电子判断发生反应的反应类型并写出相应的电极反应式．
解答：解：在铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，锌的活泼性大于铜，所以铜作正极，铜上氢离子得电子反应还原反应生成气体 2H++2e-=H2↑；锌作负极，锌失电子变成阳离子进入溶液，发生氧化反应，电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+．
故答案为：正； 还原； 2H++2e-=H2↑；负； 氧化； Zn-2e-=Zn2+．
故答案为：正； 还原； 2H++2e-=H2↑；负； 氧化； Zn-2e-=Zn2+．
点评：本题考查了原电池工作原理中正负极的判断、电极反应的反应类型、电极反应式的书写，正负极的判断中不能单纯根据金属的活泼性判断，要依据发生反应的反应类型判断．
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