题目内容
12．某金属R原子的质量数为54，已知R离子含有28个中子，23个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（ ）| A． | RCl2 | B． | R3O4 | C． | R（OH）3 | D． | HRO3 |
分析 核电荷数=质子数=原子序数=质量数-中子数=54-28=26；原子中核外电子数=质子数，阳离子中核外电子数=质子数-电荷数26-23=3，所以R的离子是带3个单位正电荷的阳离子，据此分析．
解答 解：X元素的质子数=54-28=26，其离子所带电荷数为24-21=3，即X在该化合物中为+3价．
故选C．
点评 本题考查了质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，难度不大，明确阴阳离子中质子数和电子数之间的关系．
练习册系列答案
相关题目
2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| B． | 一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1 |
3．下列离子检验的推理正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32- | |
| B． | 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱 | |
| C． | 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+ | |
| D． | 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42- |
20．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物
③由乙烯生成乙醇属于加成反应
④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低．
①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物
③由乙烯生成乙醇属于加成反应
④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②④ | D． | ③④ |
7．某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（ ）
| A． | RO | B． | RO2 | C． | RO3 | D． | RO4 |
17．以下对影响反应方向的因素的判断错误的是（ ）
| A． | 有时焓变起决定性作用 | |
| B． | 有时熵变起决定性作用 | |
| C． | 焓变和熵变是两个主要因素 | |
| D． | 温度不可能对反应方向起决定性作用 |
4．下列关于胶体的认识错误的是（ ）
| A． | 河流三角洲的形成与胶体的性质无关 | |
| B． | 清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现 | |
| C． | 向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体 | |
| D． | 胶体粒子的直径大小在1～100nm之间 |
1．下列类比关系正确的是（ ）
| A． | Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 | |
| B． | Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 | |
| C． | 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 | |
| D． | Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 |