Question

11．已知离子还原性SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向含SO₃^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 离子还原性SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故首先发生反应SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，再发生反应2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，然后发生反应2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，最后发生反应2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此进行判断．

解答 解：离子还原性SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故首先发生反应SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，再发生反应2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，然后发生反应2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，最后发生反应2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，
A．由SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺可知，0.1molSO₃^2-完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl₂的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积与计算结果不一致，故A错误；
B.0.1molSO₃^2-完全反应后，然后发生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，0.1molSO₃^2-完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI^-完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI^-完全反应时氯气的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积与计算结果不一致，故B错误；
C.0.1molSO₃^2-完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI^-完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-可知，0.1molFe²⁺完全反应消耗0.05氯气，故Fe²⁺完全时消耗的氯气体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际一致，故C正确；
D．SO₃^2-、I^-、Fe²⁺完全时消耗的氯气体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br^-+Cl₂=2Br₂+2Cl^-可知，0.1molBr^-完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为：4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积错误，故D错误；
故选C．

点评 本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算，题目难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．