题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下 | |
| B． | 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH | |
| C． | 用长颈漏斗分离乙酸乙酯和水 | |
| D． | 淀粉溶液与硫酸共热后，加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解 |
分析 A．转移液体，玻璃棒引流，且下端在刻度线下；
B．pH试纸不能湿润；
C．乙酸乙酯和水分层；
D．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下．
解答 解：A．转移液体，玻璃棒引流，且下端在刻度线下，操作合理，故A正确；
B．pH试纸不能湿润，否则测定醋酸的pH偏大，故B错误；
C．乙酸乙酯和水分层，应选分液漏斗分离，故C错误；
D．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制氢氧化铜加热，不能检验，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验操作、pH测定、混合物分离、有机物性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑溶液体积变化和CO2溶解造成的影响），则电解过程中转移的电子为（ ）
| A． | 0.4mol | B． | 0.5mol | C． | 0.6mol | D． | 0.8mol |
8．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入（ ）
| A． | CH3COONa固体 | B． | Na2SO4固体 | C． | 少量NH4HSO4固体 | D． | NaOH固体 |
5．磁流体是电子材料的新秀．将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 所得的分散系属于悬浊液 | |
| B． | 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 | |
| C． | 所得的分散系中分散质为Fe2O3 | |
| D． | 分散系为胶体，胶粒直径即Fe（OH）3分子直径 |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为4 NA | |
| B． | 常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1 NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA | |
| D． | 0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热反应生成Cl2的体积约为2.24 L |
2．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | 除去 CO2中混有的 CO，通入 O2点燃 | |
| B． | 除去铜器表面的铜绿[Cu2 （OH）2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 | |
| C． | 除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2 杂质，加入足量铁粉，再过滤即可 | |
| D． | 除去 Al2O3的 MgO 加入足量的稀盐酸，再过滤即可 |
9．将 ag 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加 反应的 HCl 为 0.08mol，放出标准状况下的气体 0.224L．则下列判断中正确的是（ ）
| A． | 此时溶液中 Fe2+和 Fe3+的物质的量之比为 3：1 | |
| B． | 向溶液中滴入 KSCN 溶液，显血红色 | |
| C． | 无法计算原混合物的质量 | |
| D． | 原混合物中 n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 |
6．间甲乙苯苯环上的一个氢原子被-C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 9种 | B． | 12种 | C． | 15种 | D． | 20种 |
7．三氯化磷（PCl3）是一种用于有机合成的重要催化剂．实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示．
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸点见表．
请答下面问题：
（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把玻璃管口用水润湿；，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．
（2）B中所盛试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止红磷与空气中的氧气发生自燃，C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这-实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2．
（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入红磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/L Na2S2O3溶液8.00mL．
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为82.5%．
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸点见表．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把玻璃管口用水润湿；，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．
（2）B中所盛试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止红磷与空气中的氧气发生自燃，C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这-实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2．
（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入红磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/L Na2S2O3溶液8.00mL．
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为82.5%．