题目内容
12．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）| A． | 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O | |
| C． | 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO- | |
| D． | 该消毒液中通入SO2气体可以增强漂白效果 |
分析 A．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．消毒液与洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气；
C．白醋生成HClO，发生强酸制取弱酸的反应；
D．氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，降低了漂白效果．
解答 解：A．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用NaOH溶液吸收Cl2制备的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．消毒液与洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，故B正确；
C．白醋生成HClO，发生强酸制取弱酸的反应，离子反应为CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正确；
D．若消毒液中通入SO2气体，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应，减弱了漂白效果，故D错误；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，综合性较强，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒．
练习册系列答案
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3．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示：下列判断正确的是（ ）
| A． | 溶液酸性越强，R的降解速率越小 | |
| B． | R的起始浓度越小，降解速率越大 | |
| C． | 在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 | |
| D． | 在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.02 mol•L-1•min-1 |
20．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 | |
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10．
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