题目内容

18．钠在加热条件下可以与O2反应生成白色的Na2O错（判断对错）

分析 依据钠在空气中放置生成白色的氧化钠，而在空气中加热或者点燃则生成过氧化钠解答．

解答 解：钠在空气中放置生成白色的氧化钠，而在空气中加热或者点燃则生成过氧化钠，所以钠在加热条件下可以与O2反应生成淡黄的Na2O2，而不氧化钠，
故答案为：错．

点评 本题考查了钠的性质，明确钠与空气中反应生成氧化钠和过氧化钠的反应条件是解题关键．

练习册系列答案
相关题目
8．新制氯水中含有多种微粒．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是H+；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是HClO．
9．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（　　）
A．Na•+Cl：-→[Na]+[•Cl：]-B．H2•+•O•-→H：O：H
C．D．
6．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池．若b、d相连时，d为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
13．已知白磷和红磷分别在空气中完全燃烧：
?P4（白磷）+5O2（g）→2P2O5（s）+2983.2kJ
?4P（红磷）+5O2（g）→2P2O5（s）+2954kJ
写出红磷转化为白磷的热化学方程式：4P（红磷）→P4（白磷）△H=-29.2KJ/mol．根据该热化学方程式，可推知红磷与白磷相比较，红磷更稳定．
3．直链淀粉溶于水后，一定条件下可水解；并做其水解产物性质实验．程序如下：
（1）各步所加试剂为：A稀硫酸；B：氢氧化钠；C银氨溶液．
（2）加入B后的混合液，加入C并加热后，可得到单质沉淀，该反应一般称为银镜反应．
（3）如何证明淀粉已经完全水解？请简述你的方法和步骤．取反应液少量，滴入碘水，无变蓝现象，说明此淀粉液已经水解完全，无淀粉存在．
10．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘，请你完成下面相关问题：
海带$\stackrel{①}{→}$海带灰$\stackrel{②浸泡}{→}$海带灰悬浊液$\stackrel{③}{→}$含I-的溶液$→_{H_{2}O_{2}}^{④稀硫酸}$含I2的水溶液$\stackrel{⑤}{→}$含I2有机溶液$\stackrel{⑥}{→}$晶体碘．
（1）步骤①的名称为灼烧，需要用到的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角．
（2）步骤④的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（3）步骤⑤的名称为萃取分液，可供选择的试剂是B（填编号）．
A．酒精       B．四氯化碳      C．乙酸       D．蔗糖溶液．
（4）怎样检验步骤④后得到的溶液中含有碘单质加入淀粉试液，若变蓝色，说明有碘单质，反之没有．
（5）步骤⑤的名称为萃取，最后晶体碘在蒸馏烧瓶（填仪器名称）里聚集．
7．将Fe、Cu加入含Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是（　　）
A．Cu、Fe3+、FeB．Fe2+、Fe3+、FeC．Cu、Cu2+、FeD．Cu、Fe2+、Fe
8．由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生6.72L（标态）气体时，硫酸恰好作用完：
（1）写出正负极的电极反应式．
（2）计算该反应转移电子的物质的量．
（3）计算原稀硫酸溶液的物质的量浓度．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网