题目内容
6．| 元素 | 元素的相关信息 |
| A | 存在多种核素，其中一种核素没有中子 |
| B | 形成化合物种类最多的元素 |
| C | 其最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 |
| D | 最外层电子数是内层电子数3倍的元素 |
| E | 单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色 |
| F | 最高正价与负价的代数和为4 |
| G | 对应的最高价氧化物的水化物的酸性最强 |
（1）C元素在元素周期表中的位置层第二周期ⅤA族；
（2）D元素的原子结构示意图
；（3）E、F、G三种元素形成的简单离子半径最小的是Na+．
分析 A存在多种核素，其中一种核素没有中子，应为H元素；B为形成化合物种类最多的元素，应为C元素；C的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，应为N元素；D最外层电子数是内层电子数3倍的元素，为O元素；E单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色，为Na元素；F最高正价与负价的代数和为4，为S元素；G对应的最高价氧化物的水化物的酸性最强，为Cl元素，以此解答该题．
解答 解：A存在多种核素，其中一种核素没有中子，应为H元素；B为形成化合物种类最多的元素，应为C元素；C的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，应为N元素；D最外层电子数是内层电子数3倍的元素，为O元素；E单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色，为Na元素；F最高正价与负价的代数和为4，为S元素；G对应的最高价氧化物的水化物的酸性最强，为Cl元素，
（1）C为N元素，位于周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；
（2）D为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，故答案为：；
（3）离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，Na+有2个电子层，S2-、Cl-核外有3个电子层，则离子半径最小的为Na+，故答案为：Na+．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确元素种类是解题关键，注意把握原子结构、性质以及在周期表中的位置的判断，难度中等．
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的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
+
$\stackrel{△}{→}$
，R-C≡N$→_{ii．HCl}^{i．NaOH}$R-COOH，
，D→E的反应类型为取代反应或水解反应；
；
中最多有10个原子共平面，
发生缩聚反应生成有机物的结构简式为
；
（写结构简式）．
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