题目内容
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质①FeCl3②Fe2O3③KNO3④H2O2铜粉能溶解的是（ ）
| A、只有①、② |
| B、只有①、②、④ |
| C、只有①、③、④ |
| D、上述任一一种 |
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：
分析：根据铜的化学性质判断，如：铜不能与弱氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下的硝酸盐，强氧化剂等反应．
解答：
解：①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，故正确；
②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以铜粉溶解，故正确；
③向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故正确；
④根据铜、稀硫酸和H2O2反应，过氧化氢是氧化剂在酸性溶液中可以氧化铜，由该反应的离子方程式：Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O，故正确；
故选D．
②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以铜粉溶解，故正确；
③向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故正确；
④根据铜、稀硫酸和H2O2反应，过氧化氢是氧化剂在酸性溶液中可以氧化铜，由该反应的离子方程式：Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O，故正确；
故选D．
点评：本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐，铜一样能被溶解，题目难度中等．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
的名称
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（ ）
| A、分子中共有5种化学环境不同的氢原子 |
| B、该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH |
| C、该物质的分子式为C4H6O |
| D、该有机物不可能发生银镜反应 |
消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题．
常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）| A、滴定醋酸的曲线是图1 |
| B、达到B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=C（A-） |
| C、达到B、D状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＜n（HCl） |
| D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（ ）
| A、CH2═CH2 |
| B、HCl |
| C、CH4 |
| D、F2 |
