在25℃时.某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L．下列有关该溶液的叙述正确的是( )A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中的c(H+)可能等于10-3C．该溶液的pH可能为2.可能为12D．该溶液有可能呈中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-12mol/L．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液一定呈酸性		B．	该溶液中的c（H⁺）可能等于10^-3
	C．	该溶液的pH可能为2，可能为12		D．	该溶液有可能呈中性

分析由水电离产生的c（OH^-）为10^-11mol/L，说明该溶液抑制水的电离，可能是酸或碱，pH可能约为11或3，依此进行判断即可．

解答解：由水电离产生的c（OH^-）为10^-12mol/L，说明该溶液抑制水的电离，可能是酸或碱，pH可能约为12或2，
A、该溶液可能是酸或碱，故A错误；
B、该溶液中的c（H⁺）可能等于10^-2mol/L，故B错误；
C、由水电离产生的c（OH^-）为10^-12mol/L，说明该溶液抑制水的电离，可能是酸或碱，pH可能约为12或2，故C正确；
D、该溶液可能是酸或碱，不能呈中性，故D错误，
故选C．

点评本题考查水的电离的影响因素，题目难度不大．要注意酸碱抑制水的电离，掌握基础是解题关键．

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软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄•H₂O，反应的化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄
（1）质量为17.40g纯净MnO₂最多能氧化4.48L（标准状况）SO₂．
（2）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，
pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
（3）如图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄•H₂O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
（4）准确称取0.1710gMnSO₄•H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量H₂PO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用c（Fe²⁺）=0.0500mol•L^-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn³⁺被还原为Mn²⁺），消耗Fe²⁺溶液20.00mL．计算MnSO₄•H₂O样品的纯度（请给出计算过程）

13．多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是四氯化碳，工业上分离这些多氯代物的方法是分馏．

回答下列问题
（1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO₂气体，发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），反应达平衡后，N₂O₄的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN₂O₄气体，反应重新达平衡后，N₂O₄的体积分数为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄•5H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ mol•L^-1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂ kJ，则Q₁＞Q₂（填写＞，=或＜）
（3）水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水电离平衡的离子的浓度，当温度升高至100℃时，水的电离平衡状态变为了B点，则
①25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
②pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸体积之比为2：9．
③100℃时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是pH_酸+pH_碱=13．

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol•L^-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
	B．	从1L 0.5mol•L^-1的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45mol•L^-1
	C．	标准状况下，18克H₂O所含的氧原子数目为N_A
	D．	0℃时，2mol Cl₂的体积不可能为22.4L

7．某溶液中含有Fe³⁺、Fe²⁺，可用于检验该溶液中存在Fe²⁺的试剂是（　　）

	A．	硫氰酸钾溶液		B．	NaOH溶液
	C．	新制氯水、硫氰酸钾溶液		D．	酸性KMnO₄溶液

14．某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO₃^2-+Cu²⁺=CuCO₃↓；
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

（3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（4）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂ 两者都有，还可利用下列装置通过实验测定其组成．

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2．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到5min时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a=16
（2）用H₂的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.9mol/（L•min）；
（3）反应进行到10min时达平衡，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量n（NH₃）=8mol．
（4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比），n（始）：n（平）=5：4．

3．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单阳离子的氧化性：Y＞X
	B．	气态氢化物的沸点：Z＞M
	C．	X、Z与M不可能存在同一离子化合物中
	D．	Y₂Z的溶液：c（Y⁺）：c（Z^2-）＞2：1