题目内容

16．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol．下列说法中正确的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|＞297.3kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|＜297.3kJ/mol
C．1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和
D．1mol SO2的具有的能量等于1mol S和1mol O2具有的能量之和

分析 根据物质由气态转变成液态会放出热量和反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量来分析．

解答 解：A、因物质由气态转变成液态要放出热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（l）的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol-1，故A正确；
B、因物质由气态转变成液态要放出热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（l）的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol-1，故B错误；
C、由于反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量，现反应热△H=-297.23kJ/mol＜0，故1molS和1molO2的键能总和小于1molSO2的键能总和，故C错误；
D、由于反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量，现反应热△H=-297.23kJ/mol＜0，故1molS和1molO2的键能总和小于1molSO2的键能总和，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化．

练习册系列答案
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CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①平衡时H2的转化率为75%．
②反应进行到3min时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
③上述反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
经计算该温度下此反应平衡常数的数值为$\frac{16}{3}$．
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（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
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