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已知在一定条件下,1L密闭容器中装入2mol N
2
与足量H
2
反应,2min末时,测得N
2
为1mol,该反应的速率表示中不正确的是
A.
v(N
2
)=0.5mol·L
-1
·min
-1
B.
v(H
2
)=1.5mol·L
-1
·min
-1
C.
v(NH
3
)=1mol·L
-1
·min
-1
D.
v(N
2
)=1mol·L
-1
·min
-1
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已知
在一定条件下可以一步反应生成二元醇,例如:
CH
2
=CH
2
一定条件
HOCH
2
CH
2
OH现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃D和环状化合物E(C
8
H
12
O
4
):
(1)试写出下列的结构简式:A、
E、
;
(2)写出下列反应的化学方程式:B→C
;C→D
;D→有机玻璃
.
(3)若B在一定条件下可形成高分子化合物,该反应的化学方程式为
,反应类型为
缩聚反应
缩聚反应
.
已知在一定条件下2SO
2
(g)+O
2
(g)?2SO
3
(g)△H=-Q kJ?mol
-1
.向一密闭容器中加入2mol SO
2
和1mol O
2
,达平衡时SO
2
的转化率为90%,放出的热量为Q
1
;向另一相同容器中加入2mol SO
3
,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q
2
,则下列关系中正确的是( )
A.Q>Q
1
>Q
2
B.Q
1
>Q
2
>Q
C.Q
1
>Q>Q
2
D.Q
1
=Q
2
>Q
镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料.羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:
①Ni(S)+4CO(g)
50℃
Ni(CO)
4
(g)+Q;
②Ni(CO)
4
(g)
230℃
Ni(S)+4CO(g)完成下列填空:
(1)在温度不变的情况下,要提高反应(1)中Ni(CO)
4
的产率,可采取的措施有
、
.
(2)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)
4
,粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示.Ni(CO)
4
在0~10min的平均反应速率为
.
(3)若反应(2)达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时
.
a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小
c.Ni的质量减小 d.v
逆
[Ni(CO)
4
]增大.
(4)简述羰基法提纯粗镍的操作过程:
.
A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素,原子序数依次增大,其中A元素一种原子没有中子,B与D为同一主族元素,它们可形成化合物DB
2
、DB
3
.在同周期元素中,C的金属性最强,E的非金属性最强.请回答:
(1)E的原子结构示意图为
.
(2)A、B形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为
,该化合物与DB
2
化合生成一种强酸的化学方程式为
.
(3)已知在一定条件下1mol气态DB
2
完全转化为气态DB
3
,放出98.3kJ的热量.该反应的热化学方程式是
,工业上进行这一反应的设备是
.
(4)用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时,检验阳极产物的实验方法为
;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的离子方程式是
.工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解,若某一电极由碳钢网制成,则该电极为电解槽的
(填“阴”或“阳”)极.
已知在一定条件下,1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ,1mol CH
4
完全燃烧放出的热量为890 kJ,由1 mol CO和3mol CH
4
组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为
[ ]
A.2912 kJ
B.2953 kJ
C.3236 kJ
D.3867 kJ
关 闭
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