题目内容
3．下列物质中不属于有机物的是（ ）| A． | C6H6 | B． | 蛋白质 | C． | H2CO3 | D． | CH3Cl |
分析 有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．
解答 解：A．C6H6是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B．蛋白质是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；
C．H2CO3虽然含有碳元素，但是碳酸的性质和无机物相似，属于无机物，故C错误；
D．CH3Cl是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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13．
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为13.44L．
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
完成下列问题：
①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O?[N2H5•H2O]++H+；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是ABD（填序号）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为13.44L．
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K/（mol•L-1）2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O?[N2H5•H2O]++H+；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是ABD（填序号）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
11．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 | |
| B． | 蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 | |
| C． | 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 | |
| D． | 常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 |
18．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）
| A． | 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸 | |
| B． | 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 | |
| C． | 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 | |
| D． | 由Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸 |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 | |
| B． | （NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出，但沉淀原理不同 | |
| C． | 醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物 | |
| D． | 淀粉水解实验：淀粉溶液中加入稀硫酸加热水解得水解液，再加入NaOH溶液得中和液，后加入新制Cu（OH）2悬浊液加热后有红色沉淀．结论：淀粉已水解 |
15．下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2，则t1℃时纯水中c （H+）=
mol•L-1．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=100：1
（3）t2℃下，将pH=10的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：2．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则t1℃时纯水中c （H+）=
mol•L-1．（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=100：1
（3）t2℃下，将pH=10的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：2．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．
12．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Na+、Al3+、Cl-、SO42- | B． | H+、Na+、Fe2+、NO3- | ||
| C． | K+、Cu2+、NO3-、OH- | D． | H+、NH4+、AlO2-、SO42- |
18．正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是（ ）
| A． | 金属钠存放于煤油中 | |
| B． | NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中 | |
| C． | 新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中 | |
| D． | 漂白粉露置在空气中保存 |