题目内容
6．将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5；碳酸一级电离常数：Kb=4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）分析 已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，所以碳酸氢根离子的水解能力强于铵根离子，据此判断碳酸氢铵的酸碱性．
解答 解：已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，由于碳酸氢根离子的水解能力强于铵根离子，所以NH4HCO3显碱性，
故答案为：碱性．
点评 本题考查了盐的水解原理，题目难度不大，明确酸性、碱性强弱与盐的水解程度大小的关系为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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（R=-CH3或-H）
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
生成A的反应类型是取代反应或硝化反应．
．
．
．
（写出其中一种结构简式）．
17．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是过滤，滤渣A的主要成分是H2SiO3．
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是换出Cu，除去Cu2+．所得的滤液中含有的金属阳离子有Zn2+、K+．
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．
（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．
分析数据，680℃时所得固体的化学式为b．
a．ZnO b．Zn3O（SO4）2 c．ZnSO4 d．ZnSO4•H2O．
（1）步骤Ⅰ的操作是过滤，滤渣A的主要成分是H2SiO3．
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是换出Cu，除去Cu2+．所得的滤液中含有的金属阳离子有Zn2+、K+．
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．
（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．
分析数据，680℃时所得固体的化学式为b．
a．ZnO b．Zn3O（SO4）2 c．ZnSO4 d．ZnSO4•H2O．
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 实验室利用熟石灰和氯化铵共热制取氨气：NH4++OH--$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| B． | 用食醋浸泡热水瓶中的水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| D． | 向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO-═SO42-+Cl- |
11．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
| A． | 用热的纯碱溶液去油污 | B． | 硫酸氢钠溶液显酸性 | ||
| C． | 小苏打溶液显弱碱性 | D． | 浓硫化钠溶液有臭味 |
18．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
①SO2和SiO2②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石③晶体氖和晶体氮③硫黄和碘．
①SO2和SiO2②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石③晶体氖和晶体氮③硫黄和碘．
| A． | ①②③ | B． | ④⑤⑥ | C． | ③④⑥ | D． | ①③⑤ |
4．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
| A． | 使pH试纸呈红色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+ | |
| B． | 水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：CO32-、K+、ClO-、SO32- | |
| C． | 在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+ | |
| D． | 加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42- |