Question

下列有关溶液（常温下）中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）

• A、对于0.1 mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中：2c （Na⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• B、将CH₃COOK溶液和盐酸溶液混合所得中性溶液：c（K⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• C、Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5，Ka（HCN）=4.9×10^-10，物质的量浓度相同的CH₃COONa、NaCN溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CN^-）
• D、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断；
B．根据电荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）和质子守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）进行分析；
C．酸根离子对应酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越大，水解程度越大，则酸根离子浓度越小；
D．一水合氨为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答： 解：A．对于0.1 mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中一定满足物料守恒：c （Na⁺）═2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故A错误；
B．混合液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可得：c（K⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（K⁺）＞c（Cl^-）；根据质子守恒可得：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），由于c（OH^-）=c（H⁺），则c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B正确；
C．Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5，Ka（HCN）=4.9×10^-10，则酸性：CH₃COOH＞HCN，则醋酸钠的水解程度小于NaCN，所以物质的量浓度相同的CH₃COONa、NaCN溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CN^-），故C正确；
D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，一水合氨为弱碱，氨水浓度大于盐酸，则混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生对基础知识的把握情况，要求学生能够利用电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小，选项D为易错点，注意混合液中氨水过量．