题目内容
5．下列说法正确的是（ ）| A． | 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉 | |
| B． | CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| C． | 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大 | |
| D． | 25℃时Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=4.9×10-10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN） |
分析 A、形成原电池可以加快反应速率；
B、反应能否自发进行的判据：△H-T△S＜0，据此回答；
C、平衡常数只受温度的影响，和压强无关；
D、Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=4.9×10-10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理来回答．
解答 解：A、实验室用Zn和稀硫酸制H2，向稀硫酸中加入少量Cu，可以形成原电池，加快金属锌和酸反应的速率，故A正确；
B、反应能否自发进行的判据：△H-T△S＜0，反应CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）是熵减的反应，该反应的△H＜0，故B错误；
C、在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值不变，故C错误；
D、25℃时Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=4.9×10-10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＞c（NaCN），故D错误．
故选A．
点评 本题涉及盐的水解原理的应用、反应自发性的判断以及影响反应速率的因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等．
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15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 导电性强的溶液一定是强电解质溶液 | |
| B． | NaCl晶体由Na+和Cl-组成，NaCl晶体是电的良导体 | |
| C． | H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子 | |
| D． | pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=5 |
16．下列离子方程式或电离方程式正确的是（ ）
| A． | NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3═Na++H++S032- | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中通人少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- | |
| C． | 将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+═2Na++H2 | |
| D． | 在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-═S+SO2+H2O |
13．
锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会有可能发生爆炸．
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意读数前上下移动右管，使两管液面保持同一高度，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：
试剂A是ZnO（填化学式），操作①包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的bd（填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
a．坩埚 b．蒸发皿 c．圆底烧瓶 d．小烧杯
（5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式Zn3（CO3）（OH）4．
锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会有可能发生爆炸．
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
| 序号 | 烧瓶中的物质 | 气体体积 | MnO2的作用 |
| 实验1 | 足量MnO2 | 56mL | |
| 实验2 | 足量MnO2和稀硫酸 | 112mL |
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：
试剂A是ZnO（填化学式），操作①包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的bd（填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
a．坩埚 b．蒸发皿 c．圆底烧瓶 d．小烧杯
（5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式Zn3（CO3）（OH）4．
20．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | $\frac{KW}{c（H+）}$=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
| B． | 使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| C． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、SCN-、SO42- | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Br-、HCO3- |
10．在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2?催化剂高温高压2NH3．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 降低温度可以加快反应速率 | |
| B． | 向容器中再加入N2可以加快反应速率 | |
| C． | 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3 | |
| D． | 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 |
17．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 | |
| B． | 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性 | |
| C． | 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素 | |
| D． | 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 |
14．下列有关物质的保存方法正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 | |
| B． | 漂粉精露置在空气中 | |
| C． | 烧碱溶液可保存在带玻璃塞试剂瓶中 | |
| D． | 可用铝制容器存放浓硫酸 |
15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该现象说明了NaHCO3难溶于水 | |
| B． | 滤液中的c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| C． | 滤液中c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| D． | 滤液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |