题目内容

以下物质的制备原理错误的是
A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O
B．钴的制备：3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3
C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑
D．漂粉精的制备： 2Ca(OH)2 + 2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
A
略
练习册系列答案
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在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（　）
A．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2 D．无法判断何种为肯定或否定的杂质
b gCaCO3物质与mgSiO2的混合物经高温煅烧后,能得到CO2的物质的量为（  ）
A．b/100 molB．m/60 molC．（b/100—m/60）molD．（m/60—b/100）mol
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素种，E的气态氢化物的沸点最高；E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电负性介于E、F之间，H、F相邻。回答下列问题：
　　⑴写出下列元素符号B___________，H___________。
　　⑵A、C、D三元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）___________。
　　⑶E、F、G三元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）___________。
　　⑷D元素所在周期的元素种数为___________，所在族的价电子的电子排布式___________。
　　⑸F元素的气态氢化物分子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型是___________。
　　⑹H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于___________晶体，其硬度比金刚石___________（填“大”或“小” ）。
下列条件下指定项目的比值一定为2：1的是
A．Na2O2晶体中阳离子与阴离子数
B．0.01mol·L-1H2SO4溶液中H+与SO42-
C．0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1氨水中OH-离子浓度
D．过量的铁在氯气中燃烧时失电子与反应的铁的物质的量
相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是
A．向98．3％浓H2SO4中通入n g SO3
B．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(已除去(CO2))
C．向KNO3饱和溶液中加入n gKNO3晶体
D．向CuSO4饱和溶液中加入n g无水CuSO4
下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是                     （     ）
A．硫酸、纯碱、石膏B．氢氟酸、熟石灰、明矾
C．原硅酸、石英、小苏打D．高锰酸、烧碱、尿素
下列有关实验的现象描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液
D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（   ）

①C、CO                 ②S、SO2
③AlCl3、Al(OH)3
④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2
A．①②③④⑤        B．②④⑤
C．①③④               D．①②③

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