题目内容

甲学生急需3.0mol?L^-1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol?L^-1 浓硫酸．请你为他配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸．
（1）建议配制过程如下：
1．计算所需浓硫酸的体积是

16.3

mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
2．稀释．具体操作过程是

沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌

．
3．待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入

100mL容量瓶

．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入其中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
4．将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用

胶头滴管

加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
5．将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？
（填偏高、偏低或不影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

偏低

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

不影响

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

偏低

?D．定容时俯视刻度线

偏高

分析：（1）1、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；
2、根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
3、4根据实验操作的规范性分析；
（2）根据c=

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答：解：（1）1、设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0163L=16.3mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B．
故答案为：16.3ml；B；
2、先向烧杯加入蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，
故答案为：沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌；
3、洗涤液要转移到100mL容量瓶中，故答案为：100mL容量瓶；
4、将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
故答案为：胶头滴管；
（2）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸有吸水性，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
D．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒．