题目内容

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ．则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

[　　]

A．

1∶1

B．

1∶3

C．

1∶4

D．

2∶3

答案：B
练习册系列答案
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已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol
　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

A．1：1　　　　B．1：2C．2：3D．3：2

下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　)

A．488.3  kJ·mol－1　　　　　　                  B．－244.15 kJ·mol－1

C．244.15 kJ·mol－1                                      D．－488.3 kJ·mol－1

 

下列说法或表示法正确的是（     ）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D．若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，则该溶液一定呈中性

 

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋ O2(g)=== H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④C．②③④ D．①②③

 

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