题目内容
P
和
的反应，在两个容器中控制不同条件，分别按如下两种方式进行：容器(1)中：
；容器(2)中：
．若分别在两容器中各放入1mol
P和1mol O2，经充分反应后，所得
的物质的量之比是
[
]A
．5∶4 B．4∶3 C．5∶3 D．1∶1
答案：A
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在两个体积均为1L的恒容容器a和b中模拟一碳化学合成甲醛，合成过程中的原理可表示为CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化剂．两容器中CO和H2的物质的量相同，均为1mol．试回答下列问题：
t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：
数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是
| A．若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L． |
| B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。 |
| C．若起始浓度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。 |
| D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。 |
2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：
某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛（Ti）．
（1）燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负”）极，电极反应式是 ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH mol．
（2）如上图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是 ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是 ．
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：
①P1 4MPa（填“＞”、“＜”或“=”）；
②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是 ．
（1）燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负”）极，电极反应式是 ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH mol．
（2）如上图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是 ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是 ．
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：
| 实验编号 | T/℃ | 平衡时压强P/MPa | 起始用量/mol | 平衡时CO的转化率 | 放出热量/kJ | |
| n（H2） | n（CO） | |||||
| Ⅰ | 250 | 2 | 20 | 10 | 90% | a |
| Ⅱ | 250 | P1 | 40 | 20 | c | b |
②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是 ．