将V mL NO和NO2的混合气体通过足量的水.充分反应后.得到一定体积的无色气体A.将此无色气体A与等体积的氧气混合.充分反应后.再通过足量的水.充分反应后还能收集到5 mL无色气体(气体体积均在相同条件下测定).请完成下列问题:(1)A是 .其体积为 mL.(2)通过计算确定V的取值范围. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将V mL NO和NO₂的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A。将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL无色气体（气体体积均在相同条件下测定）。请完成下列问题：

（1）A是_______________，其体积为_______________mL。

（2）通过计算确定V的取值范围。

（1）NO 20 （2）20＜V＜60

解析：（1）NO、NO₂混合气体与水反应，剩余气体只能是NO。NO与O₂等体积混合与水反应，可利用关系式：4NO+3O₂+2H₂O====4HNO₃，可知O₂剩余，故NO、O₂混合前均为20 mL。

（2）若V mL全为NO，根据（1）分析，其体积应为20 mL；若V mL全为NO₂，NO₂与水反应后生成的NO为20 mL，原NO₂气体体积为60 mL。故20＜V＜60。

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（Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^－1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③		粗颗粒
④

(II)（5分） 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O₂，发生反应：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c(NO)=              ；
（2）用O₂表示从0~2s内该反应的平均反应速率为             ；
（3）右图中表示NO₂变化的曲线是         ；

（4）在其他条件不变，5min时分别改变下列条件，将改变条件后反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格内：①升温 V②体积不变充入He气体 V

绿矾（FeSO₄·7H₂O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

（1）98% 1.84 g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为（填>、<、=）40%。

（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。

（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe²^＋完全氧化，推测晶体的化学式为。

（4）硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：

10NO₃^-＋3Cu₂S＋16H^＋→6Cu²^＋＋10NO↑＋3SO₄^2-＋8H₂O

8NO₃^-＋3CuS＋8H^＋→ 3Cu²^＋＋3 SO₄^2-＋8NO↑+ 4H₂O

剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

已知：NO₃^-＋3Fe²^＋＋4H^＋→ NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O

① V值范围；

② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。

（Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－¹、2.00 mol·L^－¹，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^－¹	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③		粗颗粒
④

(II)（5分） 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O₂，发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c(NO)= ；

（2）用O₂表示从0~2s内该反应的平均反应速率为；

（3）右图中表示NO₂变化的曲线是；

为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO₂气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。

回答下列问题：
(1)实验中气体（NO和NO₂）发生装置应选择__________ （填装置序号）。
(2)要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 __________________。
(3)装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略） ____________。
(4)连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向E装置右管中加适量水；第二，___________。
(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是______________。
(6)实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V(L)，C中硝酸的物质的量为nmol，则用含n和V的式子表示m=______________ 。

常温下，将m mL NO₂和NO混合气通入过量饱和NaHCO₃溶液中，再使逸出的气体通过装有Na₂O₂（过量）的干燥管，最后收集到n mL b气体，据NO₂和NO的体积比推断b的成分，正确的是　　　　　　　　　　　　（　）

A．当V（NO₂）:V（NO）=3:1时，b为NO₂

B．当V（NO₂）:V（NO）<3:1时，b为O₂

C．当V（NO₂）:V（NO）>3:1时，b为NO和NO₂

D．当V（NO₂）:V（NO）=3:1时，b为NO₂和O₂

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