题目内容
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
| A、达到平衡时X浓度为0.04 mol/L |
| B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L |
| C、若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大 |
| D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、根据生成的Z的量求出转化的X的量，再求出平衡时X的浓度；
B、由于前后气体计量数之和不相等，容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动；
C、平衡常数只随温度的变化而变化；
D、升高温度化学平衡向吸热的方向移动．
B、由于前后气体计量数之和不相等，容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动；
C、平衡常数只随温度的变化而变化；
D、升高温度化学平衡向吸热的方向移动．
解答：
解：A、经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则消耗的X为0.6mol，所以达到平衡时X浓度为
=0.04 mol/L，故A正确；
B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的
，但是压强减小时，平衡向左移动，Z浓度小于原来的
，即Z的平衡浓度小于0.015mol/L，故B错误；
C、平衡常数只随温度的变化而变化，所以若增大压强，则平衡常数不变，故C错误；
D、若升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D错误．
故选：A．
| (1-0.6)mol |
| 10L |
B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
C、平衡常数只随温度的变化而变化，所以若增大压强，则平衡常数不变，故C错误；
D、若升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D错误．
故选：A．
点评：本题主要考查化学平衡移动的影响因素，根据反应物浓度、压强、温度等因素对平衡移动的影响，可以做出准确的判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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不用其它试剂鉴别：①Ba（OH）2②KCl ③Al（NO3）3④Fe2（SO4）3等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是（ ）
| A、④②①③ | B、①④③② |
| C、①③④② | D、④①③② |
0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）
| A、c（H+）＞c（F-） |
| B、c（H+）＞c（HF） |
| C、c（OH-）＞c（HF） |
| D、c（HF）＞c（F-） |