题目内容
标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
分析：A．根据c=
计算判断；
B．根据c=
的公式变形计算ω；
C．根据n=
计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，溶液质量分数=
×100%；
D．根据n=
计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据V=
计算溶液的体积，再利用c=
计算．
| 1000ρw |
| M |
B．根据c=
| 1000ρw |
| M |
C．根据n=
| V |
| Vm |
| m(氨气) |
| m(氨气)+m(水) |
D．根据n=
| V |
| Vm |
| m |
| ρ |
| n |
| V |
解答：解：A、ρg/mL质量分数为ω氨水，其物质的量浓度c=
mol/L，故A正确；
B、根据c=
可知，该氨水质量分数w=
，故B正确；
C．VL氨气的物质的量为
=
mol，氨气质量为
mol×17g/mol=
g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（
+1000）g，所以溶液的质量分数w=
×100%=
×100%，故C正确；
D．VL氨气的物质的量为
=
mol，氨气质量为
mol×17g/mol=
g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（
+1000）g，溶液体积为
=
L，所以物质的量浓度c=
=
mol/L，故D错误；
故选D．
| 1000ρω |
| 17 |
B、根据c=
| 1000ρw |
| M |
| 17c |
| 1000ρ |
C．VL氨气的物质的量为
| VL |
| 22.4L/mol |
| V |
| 22.4 |
| V |
| 22.4 |
| 17V |
| 22.4 |
| 17V |
| 22.4 |
| ||
(
|
| 17V |
| 17V+22400 |
D．VL氨气的物质的量为
| VL |
| 22.4L/mol |
| V |
| 22.4 |
| V |
| 22.4 |
| 17V |
| 22.4 |
| 17V |
| 22.4 |
(
| ||
| 1000ρ g/L |
| 17V+22400 |
| 22400ρ |
| ||
|
| 1000ρV |
| 17V+22400 |
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算及二者的关系，难度中等，注意对概念的理解与公式的灵活运用．
练习册系列答案
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标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
| A．ρ =" (17V+22400)" / (22.4+22.4V) |
| B．w =" 17c" / (1000ρ) |
| C．w =" 17V" / (17V+22400) |
| D．c =" 1000Vρ" / (17V+22400) |